如何配平 方程式?

贡献者: wucaibinfen1

在 反应的过程中,遵守质量守恒定律。为了使方程式满足质量守恒定律,需要对方程式加以配平。

1最小公倍数法,适用于一些较为简单的 方程式的配平。

2以磷燃烧为例,先写出反应的符号表达式。

3在这个反应中,氧元素的 较大,所以我们选择氧元素计算最大公倍数。左右两边氧的系数的最小公倍数为2×5=10,所以应有10个氧原子参与反应。在将10除以每个 式中氧原子的数量,就可以得到对应的 式的系数。

4最后再根据质量守恒定律,得出其他系数。由已知的系数可得参与反应的磷原子的数量为4,所以P前的系数为4。最后将箭头改为等号,配平完成。

5氯酸钾分解等方程式,也可采用这种方法配平。

1观察法也适用于一些简单的方程式,用观察法配平的关键是搞清反应的实质。

2例如,一氧化碳燃烧就可以用这种方法配平。观察一氧化碳燃烧的符号表达式,可以发现一氧化碳燃烧实质是每个一氧化碳分子得到一个氧原子,变为二氧化碳。

3因为氧分子中有2个氧原子,所以每2个CO从一个O2分子中各得到一个氧原子,变为2个CO2分子。因此反应方程式中CO,O2,CO2的系数分别为1,2,2。

1对于一些较为复杂的 方程式,无法使用最小公倍数法,也很难采用观察法,这时可以考虑采用待定系数法。采用待定系数法,并不是每个 式前都设一个未知数,未知数的数量越少越好。

2例如,在加热高锰酸钾制取氧气的方程式中,可先设K2MnO4前的系数为a,则显然有2a个K参与反应,所以KMnO4前的系数应为2a。

3再根据质量守恒定律,得出其他 式前的系数。

4最后求出系数的最大公因数为a,各系数都除以最大公因数,得到KMnO4,K2MnO4,MnO2,O2的系数分别为2,1,1,1.

5再看一个较为复杂的反应:XeO3 + MnSO4 + H2O → HMnO4 + Xe + H2SO4可先设XeO3的系数为a,MnSO4的系数为b。由Xe元素的质量守恒,可得Xe前的系数为a;由Mn元素的质量守恒,可得HMnO4前的系数为b;由S元素的质量守恒,可得H2SO4前的系数也为b。

6由H元素质量守恒可得H2O前的系数为1.5b;O元素前的系数为4b-3a;显然1.5b=4b-3a,变形可得6a=5b。

7根据6a=5b,将所有的a替换为b,然后去分母。最后除以最大公因数,配平完成。

本文中的“系数"均指 计量数。

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